reaksi substitusi dan eliminasi kimia organik

-
   Reaksi-reaksi Organik
1.Reaksi Substitusi
Reaksi substitusi terjadi apabila sebuah atom atau gugus yang berasal dari pereaksi menggantikan sebuah atom atau gugus dari molekul yang bereaksi. Reaksi substitusi dapat terjadi pada atom karbon jenuh atau tak jenuh.
           
a. Reaksi substitusi nukleofilik
Pada reaksi substitusi nukleofilik atom/ gugus yang diganti mempunyai
elektronegativitas lebih besar dari atom C, dan atom/gugus pengganti adalah suatu nukleofil, baik nukleofil netral atau nukleofil yang bermuatan negatif.
        

b. Reaksi substitusi elektrofilik
Benzena memiliki rumus molekul C6H6, dari rumus molekul tersebut benzena termasuk golongan senyawa hidrokarbon tidak jenuh. Namun ternyata benzena mempunyai sifat kimia yang berbeda dengan senyawa hidrokarbon tidak jenuh. Beberapa perbedaan sifat benzena dengan senyawa hidrokarbon tidak jenuh adalah diantaranya bahwa benzena tidak mengalami
reaksi adisi melainkan mengalami reaksi substitusi. Pada umumnya reaksi yang terjadi terhadap molekul benzena adalah reaksi substitusi elektrofilik, hal ini disebabkan karena benzena merupakan molekul yang kaya electron.
            Ada 4 macam reaksi substitusi elektrofilik terhadap senyawa aromatik,yaitu :
           
2.Reaksi Eliminasi
Reaksi eliminasi adalah kebalikan dari reaksi adisi. Dalam reaksi ini terjadi penghilangan 2 atom atau gugus untuk membentuk ikatan rangkap atau struktur siklis. Kebanyakan reaksi eliminasi menyangkut kehilangan atom bukan karbon. Reaksi eliminasi secara umum :

Contoh nya yaitu dehidrogenisasi alkana :

Komentar

  1. Fania devika della14 Oktober 2017 pukul 22.08

    Jelaskan kenapa benzena merupakan molekul yang kaya electron.?

    BalasHapus
    Balasan
    1. Amarenda21 Oktober 2017 pukul 21.26

      Jenis reaksi kimia pada benzena umumnya adalah reaksi substitusi. Reaksi ini melibatkan serangan pada cincin benzena yang kaya akan elektron oleh elektrofil yang mengandung muatan positif parsial/utuh. Karenanya, reaksi subsitusi ini juga dikenal sebagai reaksi substitusi elektrofilik. Reaksi substitusi dapat berlangsung pada suhu tinggi, atau lebih umum menggunakan katalis agar dapat berlangsung pada suhu lebih rendah.

      Di samping itu, meski sulit namun benzena juga dapat bereaksi melalui reaksi adisi tetapi pada kondisi ekstrim, yakni pada suhu dan tekanan tinggi dengan bantuan katalis. Reaksi adisi yang terjadi melibatkan radikal bebas, bukan ikatan rangkap karena akan mengganggu delokalisasi elektron tersebut. Seperti halnya senyawa hidrokarbon pada umumnya, benzena juga dapat teroksidasi melalui reaksi oksidasi berupa pembakaran.

      Hapus
  2. Heni Oktaviana14 Oktober 2017 pukul 22.11

    Assalamualaikum fajar
    Saya ingin bertanya mengapa benzena merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh??

    BalasHapus
    Balasan
    1. Amarenda21 Oktober 2017 pukul 21.28

      karena Atom karbon dengan ikatan ganda atau tiga tidak dapat berikatan dengan atom hidrogen sebanyak mereka yang bergabung dengan ikatan tunggal. Hal ini membuat mereka tak jenuh dengan atom hidrogen.

      Hapus
  3. isi hati15 Oktober 2017 pukul 04.45

    Ass, Baiklah sodara fajar saya ingin bertanya Mengapa kebanyakan reaksi eliminasi menyangkut kehilangan atom bukan karbon, tolong jelaskan? Terimakasih

    BalasHapus
    Balasan
    1. Amarenda21 Oktober 2017 pukul 22.45

      karna dalam reaksi emliminasi terjadi penghilangan 2 atom atau gugus untuk membentuk ikatan rangkap atau struktur siklis

      Hapus
  4. Gustiyawati15 Oktober 2017 pukul 06.12

    Berapa nilai elektronegativitas terbesar untuk reaksi substitusi nukleofilik?tolong jelaskan.

    BalasHapus
  5. Master of chemistry education15 Oktober 2017 pukul 06.46

    assamulaikum fajar. saya ingin bertanya apakah ketika Basa kuat ketika direaksikan dengan pelarut non polar dapat digantikan oleh unsur lain seperti Cl, apakah semua pelarut non polar dapat OH dapt digantikan unsur lain?.

    BalasHapus
    Balasan
    1. Amarenda21 Oktober 2017 pukul 22.50

      Senyawa non polar : Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

      CIRI -CIRI SENYAWA POLAR :

      Dapat larut dalam air dan pelarut lain
      Memiliki kutub + dan kutub -, akibattidak meratanya distribusi elektron
      – memiliki pasangan elektron bebas ( bila bentuk molekul diketahui ) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan.

      CONTOH : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5.

      Hapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Isomeri Struktur Senyawa Hidrokarbon dan Sistem Nomenklatur

-
Gambar
    Isomeri Struktur Senyawa Hidrokarbon dan Sistem Nomenklatur      A.    Sistem Nomenklatur Senyawa karbon merupakan senyawa yang jenis dan jumlahnya sangat banyak. Oleh karena itu, diperlukan cara penamaan senyawa karbon yang sistematis. Nama senyawa karbon dapat memberi informasi tentang rumus molekul dan strukturnya. Pemberian nama senyawa karbon didasarkan pada aturan IUPAC (International Union and Pure Applied Chemistry). Berikut tata nama alkana menurut IUPAC: 1.     Nama alkana diambil berdasarkan jumlah atom karbon yang menyusunnya dan diakhiri dengan akhiran “ana”. 2.   Jika strukturnya telah diketahui dan merupakan rantai karbon tak bercabang, di depan nama tersebut diberi huruf n (dari kata normal). 3.   Jika rantai karbonnya bercabang, tentukan dahulu rantai utama (rantai induk), yaitu rantai atom karbon terpanjang dan diberi nomor urut dari ujung yang paling dekat dengan letak cab...
Baca selengkapnya

Visualisasi Orbital S,P,D,F

-
Gambar
Setiap orbital dilambangkan dengan angka dan huruf. Angka tersebut menunjukkan tingkat energi elektron di orbital. Jadi, 1 mengacu pada tingkat energi yang paling dekat dengan nukleus; 2 mengacu pada tingkat energi berikutnya lebih jauh, dan seterusnya. Surat tersebut mengacu pada bentuk orbital. Surat-surat itu sesuai dengan urutan s, p, d, f, g, h, i, j, dll. Huruf s, p, d, dan f ditugaskan untuk alasan historis yang tidak perlu diperhatikan. Yang harus kita lakukan adalah mengingat bentuk yang sesuai dengan setiap huruf. Karena elektron secara teoritis menempati semua ruang, tidak mungkin menggambar orbital. Yang bisa kita lakukan hanyalah menggambar bentuk yang akan mencakup elektron sebagian besar waktu, katakan 95% dari waktu. Kami menyebut bentuk ini kontur 95%. s ORBITALS Orbital s adalah simetris bulat di sekitar nukleus atom, seperti bola berongga yang terbuat dari bahan yang agak halus dengan inti di pusatnya. Seiring tingkat energi meningkat, elektron berada lebih jau...
Baca selengkapnya

stereokimia [1]

-
Gambar
STEREOKIMIA Stereokimia adalah studi mengenai molekul-molekul dalam ruang tiga dimensi, artinya bagaimana atom-atom dalam sebuah molekul diatur dalam ruang satu terhadap ruang yang lainnya. Dalam stereoisomer, atom yang menghasilkan isomer berada pada posisiyang sama namun memiliki pengaturan keruangan yang berbeda. Isomer geometrik adalah salah satu contoh dari stereoisomer. Terdapat 3 aspek stereokimia: Isomer geometric : bagaimana ketegaran (rigidity) dalam molekul dapat mengakibatkan isomer. Konformasi molekul : bentuk molekul dan bagaimana bentuk ini dapat berubah. Kiralitas (chirality) molekul : bagaimana penataan kiri atau kanan atom-atom disekitar sebuah atom karbon dapat mengakibatkan isomer.      A.   ISOMERI GEOMETRI DALAM ALKENA DAN SENYAWA SIKLIK    Isomeri geometri adalah  isomeri yang disebabkan oleh perbedaan penataan ruang atom-atom dalam molekul . Isomeri ini berbeda dengan isomeri sebelumnya,...
Baca selengkapnya