Visualisasi Orbital S,P,D,F

Setiap orbital dilambangkan dengan angka dan huruf.
Angka tersebut menunjukkan tingkat energi elektron di orbital. Jadi, 1 mengacu pada tingkat energi yang paling dekat dengan nukleus; 2 mengacu pada tingkat energi berikutnya lebih jauh, dan seterusnya.
Surat tersebut mengacu pada bentuk orbital. Surat-surat itu sesuai dengan urutan s, p, d, f, g, h, i, j, dll. Huruf s, p, d, dan f ditugaskan untuk alasan historis yang tidak perlu diperhatikan. Yang harus kita lakukan adalah mengingat bentuk yang sesuai dengan setiap huruf.
Karena elektron secara teoritis menempati semua ruang, tidak mungkin menggambar orbital. Yang bisa kita lakukan hanyalah menggambar bentuk yang akan mencakup elektron sebagian besar waktu, katakan 95% dari waktu. Kami menyebut bentuk ini kontur 95%.
s ORBITALS
Orbital s adalah simetris bulat di sekitar nukleus atom, seperti bola berongga yang terbuat dari bahan yang agak halus dengan inti di pusatnya. Seiring tingkat energi meningkat, elektron berada lebih jauh dari nukleus, sehingga orbitalnya menjadi lebih besar. Urutan ukurannya adalah 1s <2s <3s <..., seperti gambar di bawah ini.
 
Sekarang, mari kita lihat penampang orbital ini.
 
Jika Anda melihat dengan hati-hati, Anda akan melihat bahwa orbital 1s memiliki kepadatan elektron yang sangat kecil di dekat nukleus, tapi membangun sampai maksimum saat Anda melangkah lebih jauh dari nukleus dan kemudian menurun melampaui kontur. Ini seperti bola tenis berongga.

Orbital 2s mirip orbital 1s, namun memiliki kerapatan elektron di dalam bola luar, seperti satu bola tenis di dalam bola lainnya. Ada permukaan antara dua bola di mana ada kemungkinan nol untuk menemukan elektron. Kami menyebut permukaan ini sebagai simpul atau permukaan nodal.

Orbital 3s lebih besar lagi, dan memiliki tiga nodus.

p ORBITALS
 
Tidak semua elektron menghuni orbital s. Pada tingkat energi pertama, satu-satunya orbital yang tersedia untuk elektron adalah orbital 1s. Namun, pada tingkat kedua, ada juga orbital yang disebut orbital 2p selain orbital 2s.

Tidak seperti orbital s, orbital p mengarah ke arah tertentu. Yang ditunjukkan di bawah ini menunjuk ke atas dan ke bawah halaman.  
 
Pada satu tingkat energi, kita memiliki tiga orbital p yang benar-benar setara yang saling menunjuk pada sudut siku satu sama lain. Ini sewenang-wenang diberi simbol px, py dan pz. Ini hanya untuk kenyamanan, karena apa yang mungkin Anda pikirkan sebagai arah x, y atau z berubah terus-menerus saat atom terjatuh di angkasa.

Orbital p pada tingkat energi kedua disebut 2px, 2py dan 2pz. Ada orbital serupa pada tingkat berikutnya: 3px, 3py, 3pz, 4px, 4py, 4pz dan seterusnya.
Semua tingkatan kecuali yang pertama memiliki orbital p.
  

d ORBITALS


Selain orbital s dan p, ada dua rangkaian orbital lain yang tersedia untuk elektron untuk dihuni pada tingkat energi yang lebih tinggi. Pada tingkat ketiga, ada satu set dari lima orbital d (dengan bentuk dan nama yang rumit) serta orbital 3s dan 3p (3px, 3py, 3pz). Pada tingkat ketiga ada total sembilan orbital sama sekali. 
Lima orbital 3d disebut:
3dxy
3dxz
3dyz
3dx² - y²
3dz²
 
Untuk memahami nama, kita perlu melihatnya dalam dua kelompok. Kelompok pertama berisi orbital 3dxy, 3dxz dan 3dyz. Nama-nama tersebut memberi tahu Anda bahwa orbital ini terletak pada bidang x-y, bidang x-z, dan bidang y-z. Setiap orbital memiliki empat lobus, dan masing-masing lobus menunjuk antara dua sumbu, tidak di sepanjang keduanya.

Kelompok kedua berisi orbital 3dx² - y² dan orbital 3dz². Lobus mereka menunjukkan berbagai sumbu.

Orbital 3dx² - y² terlihat persis seperti kelompok pertama, kecuali bahwa lobus mengarah ke sumbu x dan y, bukan di antara keduanya.

The 3dz ² terlihat seperti orbital p yang mengenakan donat di sekitar pinggangnya.

f ORBITALS

Pada tingkat keempat dan lebih tinggi, ada tujuh f orbital di samping orbital 4s, 4p, dan 4d.    
 
Menghitung orbital 4s, 4p, dan 4d, ini membuat total 16 orbital di tingkat keempat. Mereka memiliki bentuk yang lebih rumit lagi. S, p, d, dan f orbital tersedia pada tingkat energi yang lebih tinggi pula. Untungnya, Anda mungkin tidak perlu menghafal bentuk orbital f. Ingatlah bahwa ada tujuh f orbital di setiap tingkat dari tingkat 4 dan seterusnya. 

cek video:
https://www.youtube.com/watch?v=bQ-6G93XPWI&t=1s